Question

求解100ml 0.3mol/lNa2SO4溶液和100ml 0.2mol/l的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4的物质的量浓度是多少？

我想问一道题：100ml 0.3mol/lNa2SO4溶液和100ml0.2mol/l的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4的物质的量浓度是多少？
我算出来了但是不知道对不对，不确定，求解答！谢谢各位了！

Answer 1

溶液中SO4的物质的量浓度=(100*0.3 + 100*0.2*3)/(100+100)=9/20=0.45mol/L

追问

你没换算单位！！！我算出来和你答案不一样唉！怎么回事？

追答

不用换算单位，分子、分母都用毫升，和都换算成升， 结果是一样的。

追问

那也不对唉，体积不是没有加和性的吗？
我这样算可以不，就是把质量算出来，再用质量除以硫酸的密度算出它的体积
但是算出来的结果和你的不一样。
能否给我讲一下？谢谢！

追答

此题没给密度，所以混合液的体积，就可以直接相加，
把你算的过程，发过来，看看哪不一样。

追问

前面的方法一样不过我是分布算的
m（混）=n*M=0.09mol*96g/mol=8.64g
V=m/p=8.64g/1.8=4.8l
c=0.09mol/4.8l=0.02mol/l
硫酸的密度是1.8，硫酸根的我就不知道了。

追答

错了，浓硫酸的密度是1.84，但这是浓硫酸，它的物质的量溶液是18.4mol/L，稀硫酸的密度要小许多，接近于1，所以不能用这个密度，
这种没给密度的题，不用考虑混合后，体积的变化 ，直接加就可以了

追问

可是我们化学老师说了体积不具有加和性

追答

严格意义上，是这样的，但在没给密度时，就可以直接相加了

Answer 2

C(SO42-)=(0.1*0.3*1+0.1*0.2*3)/0.2=0.45mol/L

追问

不是要用除以体积吗？可是体积没告诉呀，为啥要除以0.2？

追答

你好除以混合后的体积啊
还有你提到的
m（混）=n*M=0.09mol*96g/mol=8.64g
V=m/p=8.64g/1.8=4.8l
c=0.09mol/4.8l=0.02mol/l
计算方法是错误的
8.64g没错，但是密度是错误的。浓硫酸密度是1.8，但这是硫酸吗？这是这两种物质的混合物，跟硫酸没有任何关系。

追问

0.2是什么