Question

某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液

某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4 的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会____（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是______
（3）若改用Ba（OH）2溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会____（填“偏高”、“偏低”、“不变”） 　　

Answer 1

最终生成的1molBaSO4(无结晶水)就对应1molH2SO4

M(BaSO4)=233.39
M(H2SO4)=98.078

所以(1)：50g该废水中H2SO4的质量=11.65×98.078÷233.39=4.896 g

(2)：偏高；理由——如果改用KOH，因为盐酸也会消耗KOH的用量，所以结果会偏高。

(3): 不变：理由——硫酸钡沉淀生成不受酸碱影响，所以用计算BaSO4质量来推算H2SO4不受HCl干扰。

Answer 2

您好，中公教育为您服务。

对于这个题目您可以请教我们的专业的老师帮您解答。

想了解更多备考信息的话，建议您查看：台州中公教育。我们网站上很多的备考资料，我们是专业的培训机构，针对公务员、事业单位、教师、政法干警、银行、信用社、村官等公职类考试辅导。我们的师资都是全职授课的。有专门的研究团队。您可以放心的。在中国是比较权威的机构。

如有疑问，欢迎向中公教育企业知道提问。