化学!!!
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热稳定性属于化学性质,指分子受热后是否分解。
决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强,该分子就越不容易被破坏,也就是越稳定。
沸点属于物理性质,是分子之间的作用力决定的,分子间作用力越大,破坏它越难,需要的能量越多,沸点越高。
NH3进行sp3杂化后,形成4个杂化轨道,其中有一对孤对电子占据一个杂化轨道,剩余三个杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成3个sigma键,这样形成的分子成三角锥形,孤对电子占据的轨道与sigma键之间的夹角较大,相互的排斥力较小,分子内能较小。
如果采用sp2杂化,形成三个杂化轨道,孤对电子占据一个未杂化的p轨道,分子构型就会接近于平面型,这样孤对电子与形成sigma键的电子夹角比sp3杂化时夹角较小,相互的排斥力较大,分子内能较大。
N2H4中N的杂化方式是sp3
可以用取代法:NH3中的N是sp3杂化,用-NH2取代一个H就得到N2H4,还是sp3杂化。
由于是双中心分子,直接判断可能有困难。
S8是一个环形分子,每个S与两个其它S原子相联。S原子外层6个电子,sp3杂化有4个杂化轨道,其中两个上面各有一对孤对电子,两对孤对电子共4个,剩余两个电子各占一个sp3杂化轨道,分别和相邻S原子的带一个电子的sp3杂化轨道成σ键。
悬浊液: 固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫悬浊液。
乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
不同点:
悬浊液为固体小颗粒,乳浊液为小液滴。这是悬浊液和乳浊液的不同点。
求采纳哦
决定于该分子中的化学键的强度,化学键越强,该分子就越不容易被破坏,也就是越稳定。
沸点属于物理性质,是分子之间的作用力决定的,分子间作用力越大,破坏它越难,需要的能量越多,沸点越高。
NH3进行sp3杂化后,形成4个杂化轨道,其中有一对孤对电子占据一个杂化轨道,剩余三个杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成3个sigma键,这样形成的分子成三角锥形,孤对电子占据的轨道与sigma键之间的夹角较大,相互的排斥力较小,分子内能较小。
如果采用sp2杂化,形成三个杂化轨道,孤对电子占据一个未杂化的p轨道,分子构型就会接近于平面型,这样孤对电子与形成sigma键的电子夹角比sp3杂化时夹角较小,相互的排斥力较大,分子内能较大。
N2H4中N的杂化方式是sp3
可以用取代法:NH3中的N是sp3杂化,用-NH2取代一个H就得到N2H4,还是sp3杂化。
由于是双中心分子,直接判断可能有困难。
S8是一个环形分子,每个S与两个其它S原子相联。S原子外层6个电子,sp3杂化有4个杂化轨道,其中两个上面各有一对孤对电子,两对孤对电子共4个,剩余两个电子各占一个sp3杂化轨道,分别和相邻S原子的带一个电子的sp3杂化轨道成σ键。
悬浊液: 固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物叫悬浊液。
乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
不同点:
悬浊液为固体小颗粒,乳浊液为小液滴。这是悬浊液和乳浊液的不同点。
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化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,它是一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。 细致:若单从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学之基础科学。很多人称化学为“中心科学”(Central science),它是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 化学对我们认识和利用物质具有重要的作用,宇宙是由物质组成的,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,它是一门历史悠久而又富有活力的学科,它与人类进步和社会发展的关系非常密切,它的成就是社会文明的重要标志。 从开始用火的原始社会,到使用各种人造物质的现代社会,人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善,化学的贡献在其中起了重要的作用。 化学是重要的基础科学之一,在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中,得到了迅速的发展,也推动了其他学科和技术的发展。例如,核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平,建立了分子生物学;对各种星体的化学成分的分析,得出了元素分布的规律,发现了星际空间有简单化合物的存在,为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据,还丰富了自然辩证法的内容。
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