Question

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH 4 Cl溶液③Na 2 CO 3 溶液④NaHCO 3 溶液，下列说法正确

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH 4 Cl溶液③Na 2 CO 3 溶液④NaHCO 3 溶液，下列说法正确的是 A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>② B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH 3 ·H 2 O)>c( NH 4 ＋ ) C．溶液①、③由水电离产生的c(OH ― )：①<③ D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO 3 2 － )>c(HCO 3 )

Answer 1

C

A、物质的量浓度均为0.1mol·L －1 的①氨水 ②NH 4 Cl溶液 ③Na 2 CO 3 溶液 ④NaHCO 3 溶液各25mL，一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；碳酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解显碱性；同浓度碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液碱性强；所以溶液PH大小为：：①＞③＞④＞②，故A错误；B、溶液①氨水是弱碱存在电离平衡； ②NH 4 Cl溶液水解显酸性，①、②等浓度等体积混合后pH＞7，说明溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以c（NH 4 ＋ ）＞c（NH 3 ·H 2 O），故B错误；C、①氨水是弱碱，抑制水电离，③Na 2 CO 3 溶液中CO 3 2― 水解，促进水电离，溶液①、③由水电离产生的c(OH ― )：①<③正确；D、溶液③、④等体积混合后，CO 3 2― 的水解大于HCO 3 ― 的电离，溶液中c(CO 3 2 － )<c(HCO 3 ),D不正确。选C。