Question

把干燥、纯净的10 g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管

把干燥、纯净的10 g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36 g。计算：⑴ 制得氧气的质量是多少？ ⑵ 9.36 g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？

Answer 1

⑴解：m(O 2 )= 10g-9.36 g=0.64g  ⑵解：设参加反应的KMnO 4 质量为x，反应生成的K 2 MnO 4 、MnO 2 质量分别为y、z。 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑    316              197           87        32    x                  y              z        0.64 g 316∶32= x∶0.64 g x=6.32g  197∶32= y∶0.64 g y=3.94g 87∶32= z∶0.64 g z=1.74g  未反的KMnO 4 质量为10g-6.32 g=3.68g 答：9.36g固体剩余物中含有KMnO 4 、K 2 MnO 4 、MnO 2 三种物质，它们的质量分别是3.68g、3.94g、1.74g。