Question

某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间

某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存?______________________。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么?_______________________。(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么________________________。(4)用酚酞试液__________(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么______________________。(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?____________________。(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在下图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。
①你认为这个方案________(填“行”或“不行”)。理由是什么？_______________________。②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。________________________________，___________________________________。

Answer 1

（1）氢氧化钠固体露置于空气中容易变质，所以实验室中，氢氧化钠固体必须密封保存；
（2）氢氧化钠以吸收空气中的水分而潮解，从而使表面变得潮湿，主要原因是：氢氧化钠固体吸收水或潮解；
（3）氢氧化钠潮解之后会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以最终产物是：碳酸钠；
（4）氢氧化钠溶液呈碱性，同时变质之后的碳酸钠溶液也呈碱性，所以不能根据酚酞是否变红来检验氢氧化钠是否变质，原因是：碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红；
（5）要检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸盐的存在，可以使用盐酸检验，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）CO2能溶于水不能用排水法集气，否则会导致计算的结果不准确，所以这个方案不行，理由是：CO2能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大．
故答案为：（1）密封保存；
（2）氢氧化钠固体吸收水或潮解；
（3）碳酸钠；
（4）不能，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红；
（5）HCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）不行，CO2能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大．

Answer 2

(1)密封保存 (2)氢氧化钠固体吸收水或潮解 (3)碳酸钠 (4)不能；碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红 (5)取试样溶于水，加入CaCl 2 [Ca(NO 3 ) 2 或BaCl 2 或Ba(NO 3 ) 2 或Ba(OH) 2 或Ca(OH) 2 等]溶液，有白色沉淀生成 (6)①不行；变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠。CO 2 能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大。 ②将试样溶于水，加入足量CaCl 2 (或Ca(NO 3 ) 2 、BaCl 2 、Ba(NO 3 )2等)溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质。（或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。）