Question

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．（1）被称作海洋元素的是_____

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．（1）被称作海洋元素的是______（写元素符号）．（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式______，______．（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，______．②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图1中______．Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如图2实验装置图．请你参与分析讨论：①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：______．②C中液体产物颜色为______，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入______溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______．③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为______．④D装置的作用是______．

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Answer 1

（1）99%的溴元素以溴离子的形式存在于海洋中，被称为海洋元素，
故答案为：Br；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，会和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成具有漂白作用的次氯酸，反应方程式为：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，但是次氯酸易分解2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，这样会导致漂白粉失效，
故答案为：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；
（3）Ⅰ、①二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化为硫酸，发生反应的方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
②四氯化碳和水是互不相溶的，且密度比水大，化碳和水混合后会分层，下层是四氯化碳，溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，溴将溶解在四氯化碳中．
故选：D；
Ⅱ、①根据题意信息：Br₂的沸点为59℃，所以要获得溴蒸汽，可以控制蒸馏液体的温度是59℃，
故答案为：控制温度计b的温度，并且收集59℃时的馏分；
②溴蒸汽在59℃时被蒸馏出来，遇冷液化，所得的液溴是深红棕色的液体，如果其中含有氯气杂质，可以加入溴化钠来除杂，氯气可以和溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，然后从混合液中获得纯溴，可以加入四氯化碳，采用萃取分液法，
故答案为：深红棕色；NaBr；萃取分液；
③因为溴单质具有氧化性，可以腐蚀橡胶，所以仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，
故答案为：溴单质具有氧化性，可以腐蚀橡胶；
④溴蒸汽有毒，氢氧化钠溶液可以和溴之间发生反应，生成溴化钠和次溴酸钠溶液，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，
故答案为：除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气．