Question

一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A．（1）铁在氯气中燃烧的化学方程

一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A．（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是2Fe+3Cl2 点燃 . 2FeCl32Fe+3Cl2 点燃 . 2FeCl3．（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+； ②只有Fe2+； ③______．甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液．______假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是______．（3）乙同学继续探究溶液A的组成．查阅资料：16HCl+2KMnO4═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去．实验结论：______（填写字母序号）．a．可能有Fe2+ b．可能无Fe2+ c．一定有Fe2+根据你选择的实验结论，简述理由：______．

Answer 1

（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁：2Fe+3Cl₂ 

点燃  .

 2FeCl₃，故答案为：2Fe+3Cl₂ 

点燃  .

 2FeCl₃；
（2）A中可能含有两种金属阳离子，即含有Fe³⁺和Fe²⁺，Fe³⁺遇KSCN溶液，溶液变红，Fe²⁺遇KSCN溶液，溶液不变红，所以取少量溶大厅液A于试管中，溶液呈红色，说明溶液中含Fe³⁺，则假设②不成立，假设①或③成立，离子方程式：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃；
故答案为：含有Fe³⁺和Fe²⁺；

实验现象	实验结论及反应离子方程式
溶液呈红色	Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3

（3）酸性KMnO₄溶液可以氧化Fe²⁺、Cl^-，使KMnO₄紫色褪去，因还原性：Fe²⁺＞Cl^-，逐滴加入的酸性KMnO₄溶液，先将Fe²⁺氧化，而使KMnO₄紫色褪去，故可能含有Fe²⁺；或加入敏基的酸性桥仿谨KMnO₄溶液，将Cl^-氧化，而使KMnO₄紫色褪去．
故答案为：a或b；因为还原性Fe²⁺＞Cl^-，逐滴加入的酸性KMnO₄溶液，先将Fe²⁺氧化，而使KMnO₄紫色褪去，故可能含有Fe²⁺或溶液中可能无Fe²⁺，加入的酸性KMnO₄溶液，将Cl^-氧化，而使KMnO₄紫色褪去．