Question

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H 2 O xNaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl 2 ）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 　 ．（2）通过计算，上述过程中同时产生H 2 的质量为 　 　 g．（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

（1）2；（2）0.2g；（3）16%

试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得x=2； 设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y 2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 117                   2    71 y                     x    7.1g x=0.2g，y=11.7g （2）产生氢气的质量为0.2g； （3）电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g× ﹣11.7g=14.8g 电解后剩余溶液中NaC1的质量分数： =16% 答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16%．