Question

密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 已知反应过程中某时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.8m

密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 已知反应过程中某时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.8mol/L、0.6mol/L、0.2mol/L．在一定条件下达平衡时各物质的浓度可能是（　　）A．N2为0.7mol/LB．H2为0.9mol/LC．NH3为0.6mol/LD．H2、NH3均为0.5mol/L

Answer 1

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
当氢气全部转化时，氮气的浓度为：0.8-

0.6

3

=0.6 mol?L^-1，氨气的浓度为：0.2+

0.6

3

×2=0.6mol?L^-1，
当氨气全部转化时，氮气的浓度为：0.8+

0.2

2

=0.9mol?L^-1，氢气的浓度为：0.6+

0.2

2

×3=0.9mol?L^-1，
故c（N₂）的取值范围为：0.6mol?L^-1＜c（N₂）＜0.9 mol?L^-1；c（H₂）的取值范围为：0＜c（H₂）＜0.9 mol?L^-1；c（NH₃）的取值范围为：0＜c（NH₃）＜0.6 mol?L^-1，
A.0.6mol?L^-1＜c（N₂）＜0.2 mol?L^-1，故A正确；
B.0＜c（H₂）＜0.9 mol?L^-1，故B错误；
C.0＜c（NH₃）＜0.6 mol?L^-1，故C错误；
D．H₂为0.5mol/L，即转化0.1mol/L，此时NH₃为0.2+

0.1

3

×2≠0.5mol/L，故D错误；
故选A．