Question

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2 800kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（　　）A．C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H=-393.5 kJ?mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ?mol-1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ?mol-1D．12C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1 400 kJ?mol-1

Answer 1

A、C完全燃烧应生成CO₂，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；
B、H₂完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；
C、CH₄完全燃烧生成稳定的氧化物为CO₂和液态水，故C错误；
D、1mol葡萄糖完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则

1

2

mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；
故选D．