Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO3

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃），故A错误；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，氯离子不水解，所以存在c（CH₃COOH）＜c（Cl^-），故B错误；
C．等物质的量的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，二者恰好反应生成等物质的量浓度的 Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，NH₄⁺水解导致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反应生成等物质的量浓度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故D错误；
故选C．