Question

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子 Na + 、Al 3+ 、Ba 2+ 、NH 4 + 阴离子 Cl － 、OH － 、CO 3 2 － 、SO 4 2 － 分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_ _ __＞___ _ __（填离子符号）。B所含的阴离子是____ _ ___ （2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是______ _ ___________（用离子方程式解释）。D的化学式是_____ _ ______（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为___ _ ___（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　___ _ _（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为____________ _ _____________

Answer 1

（1）Na + ＞ Al 3+ （1分）  Cl - （2）酸性  Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H +    (NH 4 ) 2 CO 3 （3）13  2Cl - -2e-=Cl 2 （1分（4）C(Na + )＞ C(Cl - )＞C(ClO - )＞C(OH - )＞C(H + )

试题分析： ②根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，至完全消失，④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体。则A为NaOH，C为Al 2 （SO 4 ） 2 ，B为Ba Cl 2 ， D为（NH 4 ） 2 CO 3 ， （1）Na + 与 Al 3+ 同一周期，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以Na + ＞ Al 3+ ；B为Ba Cl 2 ，阴离子是氯离子。 （2）C为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；其原因是Al 3+ 水解所致，Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + D的化学式是（NH 4 ） 2 CO 3 （3）用惰性电极电解BaCl 2 ， 时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，阴极上是氢离子得电子，2H + +2e - ═H 2 ↑,当电源提供给0.1mol电子时，根据2H + +2e-═H 2 ↑可知，生成0.05mol氢气，所以溶液中氢氧根离子n（OH - ）=0.1mol，此溶液体积为1L，溶液中c（OH - ）="n" v ="0.1mol" /1L =0.1mol/L，c（H + ）="Kw" /C(OH ? ) =10 ? 14 /0.1 mol/L=10 -13 mol/L，所以pH=13， （4）将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，即发生Cl 2 +2NaOH═NaCl+NaClO+H 2 O，得到的是等物质的量的NaCl、NaClO的混合溶液，NaClO是强碱弱酸盐，ClO - 水解，溶液呈碱性，所以有：C(Na + )＞ C(Cl - )＞C(ClO - )＞C(OH - )＞C(H + )