Question

在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I 2 （aq）+I - （aq）? I -3 （aq）．测

在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I 2 （aq）+I - （aq）? I -3 （aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示： T/℃ 3.8 15.3 25.0 35.0 50.2 K 1160 841 689 533 409 下列说法不正确的是（　　） A．上述反应的正反应为放热反应 B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D．向上述体系中加入苯，平衡不移动

Answer 1

A、由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，表明反应向右进行的程度减小，故正反应进行为放热反应，A正确； B、因为发生反应：I 2 （aq）+I - （aq）=I 3 - ，所以配制碘水加入少量碘化钾，增大碘离子浓度，平衡向右移动，增大了碘的溶解度，故B正确； C、因硫不溶于KI而单质碘能溶，故将混合物投入KI溶液中即可除去碘单质，故C正确； D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，故D错误； 故选D．