Question

已知酸性条件下有以下反应关系：（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．（2）Br2能将I-氧

已知酸性条件下有以下反应关系：（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2．（2）Br2能将I-氧化为I2．（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2．①氧化剂（Br2、KBrO3、KIO3）氧化能力由强到弱的顺序为：______．②试配平下列化学反应方程式：______KI+______ KBrO3+______ H2SO4=______I2+______Br2+______K2SO4+______H2O______KI+______ KBrO3+______ H2SO4=______KIO3+______Br2+______K2SO4+______H2O③现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表中：编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）Aa≤1/6I2 Br- H2OB1/6＜a＜1/5______Ca=1/5I2 Br2 H2OD1/5＜a＜6/5I2 IO3- Br2 H2OEa≥6/5______④若产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时，a的值为：______．

Answer 1

①由（1）在反应BrO₃^-+H⁺+I^-→I0₃^-+Br₂+H₂0中，氧化性：BrO₃^-＞I0₃^-，由（3）在反应I0₃^-+H⁺+I^-→Br₂+I₂+H₂0中，氧化性：I0₃^-＞Br₂，由（2）可知氧化性：Br₂＞I₂，则氧化性：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂，故答案为：KBrO₃＞KIO₃＞Br₂；
②KI+KBrO₃+H₂SO₄→I₂+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反应中Br元素化合价由+5价降为0价，I元素化合价由-1价升高为0价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为1：5，根据电子守恒、原子守恒，可配平衡方程式为10KI+2KBrO₃+6H₂SO₄=5I₂+Br₂+6K₂SO₄+6H₂O，
KI+KBrO₃+H₂SO₄→KIO₃+Br₂+K₂SO₄+H₂O中，反应中Br元素化合价由+5价降为0价，I元素化合价由-1价升高为+5价，二者在反应中得失电子数目相等，则有二者的计量数比值为6：5，根据电子守恒、原子守恒，可配平衡方程式为5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O，
故答案为：10、2、6、5、1、6、6；5、6、3、5、3、3、3；
③B中1/6＜a＜1/5，设KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1反应，则I^-被氧化成+5或是+7价，那么按照参加反应的KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1，是绝对不可能的，所以I^-只能被氧化成0价，即I₂，6molI^-被氧化成I₂失去6mol电子，Br最后只可能被还原成0价，或是-1价，若为0价，则1.1molKBrO₃得电子5.5mol，若为-1价，则1.1molKBrO3得电子6.6mol，6mol正好在5.5和6.6之间，说明KBrO₃被还原为两种价态：0和-1，即为Br₂和Br^-，即产物为I₂、Br^-、Br₂、H₂O；
E中a≥6/5，由5KI+6KBrO₃+3H₂SO₄=5KIO₃+3Br₂+3K₂SO₄+3H₂O可知，KBrO₃被还原为Br₂，KI被氧化生成KIO₃，则产物为IO₃^-、Br₂、H₂O，
故答案为：I₂、Br^-、Br₂、H₂O；IO₃^-、Br₂、H₂O；
④产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时，I^-被氧化成+5、0价，KBrO₃被还原为0，溴与碘的物质的量均为0.5a，由电子守恒可知，a×（1-0）+（1-a）×[5-（-1）]=a（5-0），解得a=

3

5

，故答案为：

3

5

．