Question

某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式_

某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式______，实验一中观察到现象为______，由此可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu．（2）实验二：将实验一后两试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有______，可能含有______．为了进一步确定可能含有的物质是否存在，同学们设计了如下方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣于试管中，向其中滴加③______ 没有气泡产生 ④______滤液中含有的金属离子可能情况是______．

Answer 1

（1）铁排在铜的前面，因此铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；反应的现象为：Fe丝表面有红色物质析出；铁排在镁的后面，因此铁不能与硫酸镁反应；
（2）将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在置换铜，一段时间后过滤，因此滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质就是铁，铁可能反应完了，也可能没反应完有剩余；由于铁能与盐酸反应生成氢气，所以取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡说明含有铁，否则没有铁；由于铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有镁离子，又因为通过检验发现铁没有剩余，说明铁参加了反应到了溶液中以亚铁离子的形式存在，铜离子有没有不能确定，可能有可能没有；
故答案为：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； Fe丝表面有红色物质析出；（2）Cu； Fe； 稀盐酸；Mg²⁺、Fe²⁺或Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．