Question

（1）铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示的装置探究钢铁的腐蚀和防护．在

（1）铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示的装置探究钢铁的腐蚀和防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是______（填装置序号）．该装置中正极电极反应式为______；为防止金属Fe被腐蚀，效果最好的是为上述的______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O 通电 . H2↑+Cl2↑+2OH-2Cl-+2H2O 通电 . H2↑+Cl2↑+2OH-．（2）燃料电池作为新型电池，越来越多的应用于日常生活，该学习小组设计了如下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池．其中通入CH4的电极是______极，电池工作期间，OH-应向______极移动．

Answer 1

（1））①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；②③装置中铁被保护，但装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，反应离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，③保护最好，
故答案为：①；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；③； 2Cl^-+2H₂O

通电  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（2）通入CH₄的电极为负极，电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，燃料电池工作时，溶液中的阴离子OH^-向负极移动；
故答案为：负；负．