Question

下列有关说法正确的是（　　）A．常温下，0.1 mol?L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H

下列有关说法正确的是（　　）A．常温下，0.1 mol?L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）B．常温下，0.1 mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）C．常温下，向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 c(CH3COO?)c(CH3COOH) 的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol?L-1；c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B．混合溶液中溶质为NaA，如果HA是强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c（OH^-）≥c（H⁺），故B错误；
C．温度不变，醋酸电离平衡常数不变，pH由3变为4，氢离子浓度降为原来的

1

10

，溶液中 

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)

=

c(CH3COO?)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(H+)

=

Ka

c(H+)

=10Ka，所以溶液中 

c(CH3COO?)

c(CH3COOH)

的值增大到原来的10倍，故C正确；
D．常温下pH=7的溶液呈中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选AC．