Question

常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列有关该溶液的说法正确的是（　　）A．离子浓度

常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列有关该溶液的说法正确的是（　　）A．离子浓度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小

Answer 1

A、Na₂CO₃溶液碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，则（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、由于水解反应为吸热反应，则是升高温度，碳酸钠的水解程度增大，平衡向右移动，故B正确；
C、滴入CaCl₂浓溶液，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D、加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；
故选AB．