Question

某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、[Al（OH）4]-．当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时

某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、[Al（OH）4]-．当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C．原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1：3D．原溶液中含有的阴离子是[Al（OH）4]-、Cl-

Answer 1

由图可知，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀完全溶解，则一定不含Mg²⁺，开始发生酸碱中和反应，则一定含H⁺，则不存在[Al（OH）₄]^-，结合图象可知，2-5mL发生Al³⁺与NaOH的反应，5-8mL发生NH₄⁺与NaOH的反应，8-9m发生氢氧化铝与NaOH的反应，结合溶液为电中性可知，一定含阴离子为Cl^-，
A．根据图象可推断出溶液中肯定含有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺和Cl^-，肯定不存在[Al（OH）₄]^-和Mg²⁺，键族故A错误；
B．反应到最后溶液中的溶质为NaCl和Na[Al（OH）₄]，故B错误；
C．由H⁺+OH^-=H₂O、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，结稿辩弊合图象中的数量关系可知，利用消耗NaOH的体积之比可得到离子的物质的量之比，则n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：1：3，故C正确；
D．由上述分析可知，原溶灶轿液中含有的阴离子是Cl^-，故D错误；
故选C．