Question

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子．已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7：8，在EC2中，E与C的质量比为1：1．请回答下列问题：（1）写出A、E两种元素的元素符号：A______、E______．（2）写出D原子的电子排布式______．（3）指出E在元素周期表中的位置______．（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序______．（5）比较D和E元素的电负性的相对大小______．

Answer 1

p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，所以次外层为2个电子，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素；
C原子最外层中有两个不成对的电子，且C的原子序数大于A，所以C原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；
B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，在DC₂中D与C的质量比为7：8，设D的摩尔质量为M，

7

M

：

8

32

＝7：8，M=28，C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，所以D是Si元素；
在EC₂中，E与C的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）通过以上分析知，A是C元素，E是S元素，故答案为：C；S；
（2）D是Si元素，其原子核外有14个电子，根据构造原理知，其原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（3）E是S元素，其原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，元素原子核外电子层数等于其周期数，主族元素的最外层电子数等于其族序数，所以S位于第三周期、第ⅥA族，故答案为：第三周期、第ⅥA族；
（4）A是C元素，B是N元素，C是O元素，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素的第一电离能从小到大顺序是：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（5）D是Si元素，E是S元素，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性：Si＜S，故答案为：Si＜S．