Question

某纯碱样品中含氯化钠杂质，某化学兴趣小组为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：取12.6g样

某纯碱样品中含氯化钠杂质，某化学兴趣小组为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：取12.6g样品于烧杯中，向其中加入50g水使其完全溶解，并加入100g稀盐酸恰好完全反应后，称得反应所得物质为158.2g．计算：（1）产生CO2多少克？（2）样品中Na2CO3的质量为多少克？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=12.6g+100g+50g-158.2g=4.4g；
（2）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

x

＝

117

y

＝

44

4.4g

x=10.6g       y=11.7g
（3）所得溶液中溶质的质量=11.7g+（12.6g-10.6g）=13.7g
所得溶液中溶质的质量分数=

13.7g

158.2g

×100%=8.7%?
答：（1）产生CO₂4.4g；
（2）样品中Na₂CO₃的质量为10.6g；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为8.7%．