Question

（1）一氧化碳和二氧化碳体积比为1：3的混合气体，此混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍．（2

（1）一氧化碳和二氧化碳体积比为1：3的混合气体，此混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍．（2）将3.22g芒硝（Na2SO4?10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为______g．

Answer 1

（1）混合气体的平均相对分子质量为

28+3×44

1+3

=40，
由n=

m

M

=

V

Vm

可知，ρ=

m

V

=

M

Vm

，同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则混合气体的密度是同温同压下氢气密度的

40

2

=20倍，
故答案为：20．
（2）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

3.22g

322g/mol

=0.01mol，n（Na⁺）=0.02mol，则水的总物质的量为0.02mol×100=2mol，
其中晶体含结晶水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol，
则需加水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol，
所以水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g，
故答案为：34.2．