Question

根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO=3：2：53：2：5．（2）

根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O2：MgO=3：2：53：2：5．（2）如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为32g32g，生成的氧化镁的质量为80g80g．（3）如果要得到40g氧化镁，则需要镁的质量为24g24g，氧气的质量为16g16g．

Answer 1

（1）由化学反应方程式2Mg+O₂═2MgO可知，Mg：O₂：MgO=24：16：40=3：2：5，
故答案为：3：2：5．
（2）因为Mg：O₂=3：2，设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x，
故48g镁和需要氧气的质量比为：48g：x=3：2，解之得：x=32g．
根据质量守恒定律，则生成的氧化镁的质量为48g+32g=80g．
故答案为：32g，80g．
（3）因为Mg：MgO=3：5，设如果要得到40g氧化镁，需要镁的质量为y，
则需要镁的质量与40g氧化镁的质量比为：y：40g=3：5，解之得：y=24g，
根据质量守恒定律，所需氧气的质量为：40g-24g=16g．故答案为：24g，16g．