根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算:(1)反应物与生成物的质量比为Mg:O2:MgO=3:2:53:2:5.(2)

根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算:(1)反应物与生成物的质量比为Mg:O2:MgO=3:2:53:2:5.(2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为32g32... 根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算:(1)反应物与生成物的质量比为Mg:O2:MgO=3:2:53:2:5.(2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为32g32g,生成的氧化镁的质量为80g80g.(3)如果要得到40g氧化镁,则需要镁的质量为24g24g,氧气的质量为16g16g. 展开
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一中ju队玛c
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知道答主
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(1)由化学反应方程式2Mg+O2═2MgO可知,Mg:O2:MgO=24:16:40=3:2:5,
故答案为:3:2:5.
(2)因为Mg:O2=3:2,设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x,
故48g镁和需要氧气的质量比为:48g:x=3:2,解之得:x=32g.
根据质量守恒定律,则生成的氧化镁的质量为48g+32g=80g.
故答案为:32g,80g.
(3)因为Mg:MgO=3:5,设如果要得到40g氧化镁,需要镁的质量为y,
则需要镁的质量与40g氧化镁的质量比为:y:40g=3:5,解之得:y=24g,
根据质量守恒定律,所需氧气的质量为:40g-24g=16g.故答案为:24g,16g.
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