Question

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有的极性键数一定为7NA，非极性键数为NAC．一定温度下，1 L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol?L-lNH4C1溶液含NH4+物质的量不同D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

Answer 1

A、10mL质量分数为98%的H₂SO₄，设密度为xg/mL，硫酸的质量为：10x×98%=9.8x；10用水稀释至100mL，设密度为y，质量分数为w，则硫酸的质量为：100y×w=100wy，根据质量守恒，应该满足：9.8x=100yw，稀释后的硫酸的质量分数为：w=9.8%×

x

y

，由于硫酸溶液的浓度越大，密度越大，即

x

y

＞1，所以稀释后的硫酸的质量分数大于9.8%，故A错误；
B、46g分子式为C₂H₆O的物质的量为1mol，若C₂H₆O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键和2mol碳氧极性键，总共8mol极性键；若是乙醇，含有7mol极性键，1mol非极性键，所以结构没有确定，无法确定含有的极性键和非极性键数目，故B错误；
C、1 L 0.50mol?L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol?L^-lNH₄C1溶液中都含有0.5mol氯化铵，由于铵离子水解，浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含NH₄⁺物质的量不同，故C正确；
D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，1L氢氧化钡溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故D错误；
故选C．