Question

实验室用浓盐酸跟氯酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．

实验室用浓盐酸跟氯酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．现用足量的密度为 1.19g/cm-3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定量的氯酸钾反应，产生的氯气在标准状况下为6.72升．（1）如配制该浓度的浓盐酸，需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体多少升（2）此方法与用MnO2和浓盐酸反应制取氯气相比，两种方法制取等量的氯气时，消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是多少（3）计算此反应中被氧化的HCl的物质的量．

Answer 1

（1）水的质量=63.5g，则氯气的质量=

63.5g

1?36.5%

?63.5g=36.5g，V=

m

M

Vm=

36.5g

36.5g/mol

×22.4L/mol=22.4L，
答：需要在63.5ml的水中通入标准状况下的HCl气体22.4 L； 
（2）根据KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O知，
假设都生成3mol氯气时，表现为酸性的HCl的物质的量分别是1mol、6mol，所以消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是1：6，
答：消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是1：6；     
（3）氯气的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，根据被氧化盐酸和氯气之间的关系式得

0.3mol

3

×5=0.5mol，
答：此反应中被氧化的HCl的物质的量0.5mol．