Question

研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中

研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]的质量分数。现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸73g（假如铜矿中的杂质不予稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g.试求：（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数（2）所得溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式为：Cu 2 (OH) 2 CO 3 +4HCl===2CuCl 2 +CO 2 ↑+3H 2 O）

Answer 1

解：依题意，生成CO 2 的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g 设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y Cu 2 (OH) 2 CO 3 +4HCl===2CuCl 2 +CO 2 ↑+3H 2 O 222                                 270      44  x                                     y        2.2g =   x=11.1g =   y=13.5g （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为： ×100%=74% （2）所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=16.5% 答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%，所得溶液中溶质的质量分数为16.5%