Question

1.92g Cu投入到一定量的浓HNO 3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，

1.92g Cu投入到一定量的浓HNO 3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O 2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O 2 的体积为（　　） A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL

Answer 1

1.92g Cu的物质的量为n（Cu）= 1.92g 64g/mol =0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol， 反应整个过程为HNO 3 Cu NO、NO 2 O 2 HNO 3 ，反应前后HNO 3 的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O 2 得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为 n（O 2 ） 0.06mol 4 =0.015mol，V（O 2 ）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O 2 的体积为336ml， 故选B．