Question

在图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加．？

Answer 1

解题思路：①若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，该电极应为电解池的阴极，则X为负极，Y为正极，Ag为阳极，Cu是阴极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序以及电解质复原的原则来解答该题；
②电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气、氯气，据此书写电解方程式；
③根据电子守恒结合电解原理方程式进行计算即可．
①若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，该电极应为电解池的阴极，则X为负极，Y为正极，Ag为阳极，Cu是阴极，
A、乙中左侧电极是阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故A正确；
B．装置丙是电镀池，电解后溶液的pH不变，故B错误；
C．电解氯化钾，会生成氢氧化钾、氢气和氯气，向甲中通人适量的HCl气体，使溶液恢复到电解前的状态，故C正确；
D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使电解质溶液复原，则在阴极上生成金属铜是0.1mol，还生成氢气0.1mol，根据反应：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，电路中通过的电子为0.4mol，故D错误．
故选BD．
②电解氯化镁实质是：Mg2++2Cl-+2H2O

电解
.
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故答案为：Mg2++2Cl-+2H2O

电解
.
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑；
③Cu电极是阴极，该极上发生电极反应为：Ag++e-=Ag，若Cu电极上质量增加2.16g即0.02mol的金属银析出，转移电子是0.02mol，根据电解反应：2Cl-+2H2O

电解
.
2OH-+H2↑+Cl2↑，生成氢氧化钾是0.02mol，所以氢氧化钾的浓度：[0.02mol/0.2L]=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：13．
,1,在图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加．

①下列说法错误的是______；
A．乙中左侧电极反应式：Cu 2++2e -=Cu
B．电解一段时间后，装置丙的pH减小
C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu（OH）2可使电解质溶液复原，则电路中通过的电子为0.2mol
②若将甲中溶液换成MgCl 2，则电解总反应的离子方程式 Mg 2++2Cl -+2H 2O 电解 . Mg（OH） 2↓+H 2↑+Cl 2↑ Mg 2++2Cl -+2H 2O 电解 . Mg（OH） 2↓+H 2↑+Cl 2↑ ；
③若Cu电极上质量增加2.16g，甲溶液体积为200mL，则甲溶液的pH=______．