Question

在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol?L -1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示．（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶

在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol?L -1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示．（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：______．（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol?L -1 ．（3）在B点，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH 3 COOH），混合前酸中c（H + ）和碱中c（OH - ）的关系：c（H + ）______c（OH - ）．（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：______．

Answer 1

（1）反应生成醋酸钠和水，醋酸和水在离子反应中保留化学式，该离子反应为OH - +CH 3 COOH═CH 3 COO - +H 2 O，故答案为：OH - +CH 3 COOH═CH 3 COO - +H 2 O； （2）由开始NaOH溶液的pH=13，c（OH - ）=c（NaOH）=0.1mol/L，故答案为：0.1； （3）B点pH=7，a=12.5mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，则醋酸应过量使pH=7，即a＞12.5mL；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c（NaOH）＜c（CH 3 COOH），又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c（H + ）和碱中c（OH - ）的关系为c（H + ）＜c（OH - ），故答案为：＞；＜；＜； （4）D点，溶液显酸性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，醋酸电离为主，则离子浓度大小关系为c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ）＞c（H + ）＞c（OH - ）， 故答案为：c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ）＞c（H + ）＞c（OH - ）．