Question

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： KMnO4+ FeSO4+ ...

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2（SO4）3+ H2O，下列说法正确的是（　　）A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子

Answer 1

A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO₄^-，还原产物是Mn²⁺，故A错误；
B．该反应中还原剂是Fe²⁺，还原产物是Mn²⁺，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确；
C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故C错误；
D．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=

10×1mol

8

=1.25mol，故D错误；
故选B．