工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验
工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图...
工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO?Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3 △ . 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是______．（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）______．（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：______．（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：______．（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式______．②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）≥______mol/L（只写计算表达式）．
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（1）⑤中溶液金属阳离子为钠离子、钾离子，检验方法是焰色反应，故答案为：焰色反应；
（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：SiO32-，AlO2-；
（3）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应为SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2，故答案为：SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2；
（4）甲醇和氢气的燃烧热书写其热化学方程式分别为：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），△H1=-1451kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2=-571.6KJ/mol，
根据盖斯定律，反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
可以看成是方程式
×②-①×
；所以△H=×
（-571.6kJ/mol）-（-1451kJ/mol）×
=-131.9kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
（5）①用Fe为阳极进行电解，总反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，Cr2O72-与Fe2+反应的过程中，都将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+结合氢氧根离子最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，综上可得：电解法处理废水的总反应的离子方程式6Fe+Cr2O72-+2H++17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑，故答案为：6Fe+Cr2O72-+2H++17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，换算成物质的量浓度c（Cr3+）=
mol/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）×c3（OH-），须调节溶液的c（OH-）≥
mol/L，故答案为：
（2）由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：SiO32-，AlO2-；
（3）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应为SiO2+Na2CO3
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（4）甲醇和氢气的燃烧热书写其热化学方程式分别为：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），△H1=-1451kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2=-571.6KJ/mol，
根据盖斯定律，反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
可以看成是方程式
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故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol；
（5）①用Fe为阳极进行电解，总反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，Cr2O72-与Fe2+反应的过程中，都将消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+结合氢氧根离子最终转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，综上可得：电解法处理废水的总反应的离子方程式6Fe+Cr2O72-+2H++17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑，故答案为：6Fe+Cr2O72-+2H++17H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，换算成物质的量浓度c（Cr3+）=
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