Question

在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．若CO起始浓度为2mol?L-1，水蒸气的起

在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．若CO起始浓度为2mol?L-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L-1，达到平衡后，CO2平衡浓度为1.2mol?L-1，求：（1）CO和H2O（g）的平衡转化率（2）此温州下，平衡常数Kc．

Answer 1

CO起始浓度为2mol?L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L^-1，达到平衡后，CO₂平衡浓度为1.2mol?L^-1，则：
            CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
开始（mol/L）：2      3        0       0
变化（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8      1.2     1.2
（1）CO的转化率=

1.2mol/L

2mol/L

×100%=60%，
水的转化率=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%，
答：CO的转化率为60%，氢气转化率为40%．
（2）该温度下平衡常数k=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
答：该温度下，该反应的平衡常数为1．