Question

下列各组物质,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 A.SO2,SiO2 B.Na2O2,N

下列各组物质,化学键类型相同,晶体类型也相同的是
A.SO2,SiO2 B.Na2O2,Na2O C.CO2,H2S D.CCl4,KCl
要解析

Answer 1

解：答案选C
ASiO2是离子晶体 SO2是分子晶体
BNa2O2中存在非极性键 Na2O中没有
DKCl里有离子键 CCl4没有

如有不懂，可追问！

追问

解释下离子晶体和分子晶体

追答

离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
分子晶体：
分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体。
[1] 构成微粒：分子。（特例：稀有气体为单原子分子。）
[1] 微粒间作用：a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b.分子内存在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c.分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。

Answer 2

A里面SO2是分子晶体，但SiO2是原子晶体。一楼是错的。
B里Na2O2含非极性共价键但Na2O没有。
C都是极性共价键，是对的。
D里CCl4里是共价键而KCl为离子键
所以本题选C

追问

原子晶体又是什么

追答

在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。
相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。