Question

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯．（1）与教材

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯．（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：______．（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 测得有机层的厚度/cm A 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol?L -1 浓硫酸 饱和Na 2 CO 3 溶液 5.0 B 3mL乙醇、2mL乙酸 0.1 C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol?L -1 H 2 SO 4 1.2 D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H + 对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______mol?L -1 ．②分析实验______（填实验编号）的数据，可以推测出浓H 2 SO 4 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______．

Answer 1

（1）球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，故答案为：冷凝，防倒吸； （2）①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H + 对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol?L -1  H 2 SO 4 ，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H + 的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol?L -1  H 2 SO 4 ，实验D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H + 的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol?L -1 ，故答案为：6，6； ②对照实验A和B可知：试管Ⅰ中试剂实验A比实验B多1mL18mol?L -1  浓硫酸，但是试管Ⅱ中试剂中测得有机层乙酸乙酯的厚度，实验A为5.0cm，而实验B只有0.1cm，故答案为：A； ③乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，CH 3 COOH+C 2 H 5 OH 浓硫酸 加热 CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O，该反应为可逆反应，实验发现温度过高，乙酸乙酯的产率反而降低，是由于乙酸、乙醇都易挥发，使产率降低，或因温度过高可能发生副反应使产率降低，如乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚， 故答案为：乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低；