Question

把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（

把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？

Answer 1

（1）0.4g。（2）1.204×10 23 （3）10个

试题分析：解：（1）设能生成氢气的质量为x，根据 H 2 SO 4 ＋Zn=ZnSO 4 ＋H 2 ↑ 98             2 200×9.8%=19.6g  x 即 ，解得x=0.4g， （2）生成的气体的摩尔数n=0.4/2=0.2mol， 即N=n×N A =0.2×6.02×10 23 =1.204×10 23 （3）因为实验在标准状况下进行，所以Vm=22.4L/mol，即 V=n×Vm=0.2×22.4=4.48L,即为4480mL, 所以用500mL集气瓶来收集这些氢气，所需要的个数=4480/500=10 点评：本题考查了利用化学方程式的简单计算，气体摩尔体积的计算，本题难度不大。