Question

某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶

某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质．（1）步骤①的化学方程式为______．（2）步骤②中得到的白色沉淀是______（填化学式）．（3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的______，蒸发结晶何时停止加热______．

Answer 1

（1）在步骤①加入的氢氧化钠能与粗盐中的氯化镁反应，生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的方程式是：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）步骤②中加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成了CaCO₃沉淀和氯化钠；
（3）由于溶液中存在过量的氢氧化钠、碳酸钠．所以，骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发结晶时当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热．
故答为：（1）MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓；（2）CaCO₃；（3）过量的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发皿中有大量固体析出时．