Question

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠．现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠．现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146.0g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g．（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）．试计算：（1）样品中碳酸钠的质量；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后的溶液溶质质量分数．

Answer 1

（1）由题意知：二氧化碳的质量为23.3g+146.0g-160.5g=8.8g
设原样品中碳酸钠的质量为x，参与反应的HCl质量为y，生成NaCl质量为z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73   117       44
x     y      z       8.8g

106

x

＝

44

8.8g

x=21.2g    

73

y

＝

44

8.8g

y=14.6g

117

z

＝

44

8.8g

z=23.4g
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数=

14.6

146g

×100%=10%
（3）反应后溶液溶质质量分数为：

23.3g?21.2g+23.4g

160.5g

×100%=15.9%
答：（1）样品中碳酸钠的质量为23.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%；
（3）反应后的溶液溶质质量分数为15.9%．