Question

设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子

设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

Answer 1

A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，0.2mol铁完全反应转移的电子为：0.2mol×

8

3

=

8

15

mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：

8 15 mol

2

=

4

15

mol，生成的H₂分子数目为

4

15

N_A，故A错误；
B．标况下盐酸不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L盐酸的物质的量，故B错误；
C．氢氧燃料电池中负极为氢气、正极为氧气，则正极消耗1mol氧气时转移了4mol电子，电路中通过的电子数目为4N_A，故C错误；
D．5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，铵根离子中-3价N原子被氧化成氮气，化合价升高了3价，消耗5mol铵根离子会生成4mol氮气，转移的电子的物质的量为：3×5mol=15mol，则生成1mol氮气转移的电子为：15mol×

1

4

=3.75mol，转移的电子数目为3.75N_A，故D正确；
故选D．