Question

急！某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢中溶质的质量分数，进行实验。测的相关数据：取过氧化氢

测的相关数据：取过氧化氢溶液34.0g与二氧化锰混合至质量不在减轻，剩余混合物的质量为34.2g，将反映后剩余的混合物过滤、烘干得到1.0g的固体。
1、剩余的混合物中二氧化锰的质量为____g。
2、反应生成氧气的质量为____g
3、计算该过程过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

求过程谢谢

Answer 1

(1)二氧化锰作催化剂，质量不变，过虑后的固体即是二氧化锰，有1.0g (2)总质量为34加1＝35g，剩34.2g，减少的质量即是氧气质量（因为只有氧气逸出），为0.8g (3)由方程2H2O2=2H2O加O2，m(H2O2):m(O2)=68:32=17:8，所以过氧化氢质量＝0.8×17/8=1.7g，质量分数＝1.7g/34g=5%。