元素最外层电子数呈周期性变化的原因是?
元素最外层电子排布呈周期性的变化规律:
1、1-2号元素。只有一个电子层,在第1周期,最外层电子数递增。1号元素氢只有一个电子,最外层电子也是1;2号元素氦两个电子,最外层电子也是2。
2、3-10号元素。元素第一层电子数只能有2个,因此3-10号元素有两个电子层,在第二周期,最外层电子数从1递增至8。如7号元素氮7个电子,第一层2个,第二层也就是最外层就有(7-2=)5个;8号元素8个电子。第一层2个,最外层就有(8-2=)6个,以此类推。
3、11-18元素。元素最外层电子不能超过8个,因此11-13号元素有三个电子层,在第三周期,最外层电子数从1递增至8。如12号元素镁第一层2个电子,第二层8个电子,最外层有(12-2-8=)2个电子。
4、元素次外层电子不超18电子,倒数第三层不超32个。
扩展资料:
元素周期表的位置关系
1、原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)
2、元素化合价
(1)除第1周期外,同周期从左到右,第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无最高正价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
(2)同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)
3、单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)
4、元素的金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
2024-10-17 广告