6.4克铜与足量浓硫酸反应,求浓硫酸是多少mol.
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设反应掉的浓硫酸的物质的量是x
Cu + 2 H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
1 2
6.4/64 x
1:2 = 6.4/64：x ,
解得 x = 0.2 mol
所以 反应掉的浓硫酸的物质的量是 0.2 mol
但,加入到反应瓶中的浓硫酸必须大于 0.2 mol,
因为随着反应的进行,浓硫酸会变稀,反应就停止了
Cu + 2 H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
1 2
6.4/64 x
1:2 = 6.4/64：x ,
解得 x = 0.2 mol
所以 反应掉的浓硫酸的物质的量是 0.2 mol
但,加入到反应瓶中的浓硫酸必须大于 0.2 mol,
因为随着反应的进行,浓硫酸会变稀,反应就停止了
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