溶液中 pH 的计算公式？
涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c（oh-）=kw。
ph概念：溶液中h+的物质的量浓度负对数。
对象：c(h+)＜1mol/l时。
ph计算的分类
（1）酸溶液。
强酸的水溶液中，溶液中的h+是酸电离的h+，忽略水电离出h+，溶液中的oh-是水电离的oh-，此时不能忽略水电离出oh-。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。 题型包括：单一酸溶液、酸与酸相混、酸溶液的稀释。（无限稀释ph≤7）
（2）碱溶液。
强碱的水溶液中，溶液中的oh-是碱电离的oh-，忽略水电离出oh-，溶液中的h+是水电离的h+，此时不能忽略水电离出h+。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)水、c(h+)水=10ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。
题型包括：单一碱溶液、碱与碱相混、碱溶液的稀释。(无限稀释ph≥7)
(3)强酸与强碱混合。强酸强碱混合要进行比较并看谁过量，酸过量用第一种方法计算，恰好完全反应溶液呈中性，碱过量用第二种情况计算。(以hnr与m(oh)m为例分析)
①若n（h+）>n（oh-）（或nc（酸）v（酸）>mc（碱）v（碱）），c（h+）=。 ph=logc（h+）酸、c(h+)酸=10-ph、c（h+）酸×c(oh-)水=kw。 ②若n（h+）=n（oh-）（或nc（酸）v（酸）=mc（碱）v（碱）），溶液中c（h+）=c(oh-)= 。 ③若n（h+）<n（oh-）（或nc（酸）v（酸）<mc（碱）v（碱）），c(h+)=， ph=logc(h+)水、c（h+）水、c(h+)水=10-ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。
万达福化工
2024-10-28 广告
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：
例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的pH为2.
例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的pH为2.87.
例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.
解 NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的pH为13.
例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.
解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）
答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1
pH的计算之二
1．简单酸碱溶液的pH
由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.
（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸
弱酸：[H+]=Cα,再求pH.
（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,
2．强酸,强碱的稀释
（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.
（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.
（3）极稀溶液应考虑水的电离.
酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”
若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和,溶液pH=7.
再求[H+]混,再求pH.
如何计算溶液的PH
氢离子浓度的负对数
