Question

8克有机物完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水,该有机化合物的化学式是

8克有机物完全燃烧生成11克二氧化碳和9克水,该有机物相对质量分数是32，该有机化合物的化学式是
要有过程 谢谢

Answer 1

生成的二氧化碳和水中的C元素和H元素完全来自于该有机物
11gCO2中含C的物质的量是0.25mol
9gH2O中含H的物质的量是1mol

而该有机物的物质的量是8/32 = 0.25mol
所以该有机物分子中必定含有1个C和4个H
而一个C和四个H加起来的相对分子质量仅仅是16 这就是说该有机物分子中还有一个O
那么 化学式就是CH3OH -----甲醇

Answer 2

n(CO2)=11/44=0.25mol
n(H2O)=9/18=0.5mol
n(H)=1mol
n(O)=1mol,增加的O2的质量为12g，即N(O)=12/16=0.75,则原化合物含O的物质的量为0.25mol。
n(C)=0.25mol
即化学式为CH4O.

Answer 3

11g co2中 c元素质量为11*12/44=3g
9g h2o中 h元素质量为9*2/18=1g
所以8g有机物中cho三种元素质量比3：1：4
分别除以相对原子质量得到个数比：1：4：1
为：CH4O或者说CH3OH

Answer 4

相对质量为此32说明是烃因此可设有机物为CxHy,
2CxHy+ O2----- 2xCO2 + yH2O
2* 32 2x*44 18y
8 11 9
x=1,y=4
CH4

Answer 5

甲醇