Question

什么情况下两种离子不能在溶液中大量共存?

Answer 1

什么情况下两种离子不能在溶液中大量共存?

离子共存问题 基本上分为下列几种情况
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

溶液中的两种离子在什么情况下无法大量共存

前提就是不反应的离子才能共存
不反应就是说不生成沉淀 气体 水
要看题目的具体要求了
比如说在酸性溶液中 就一定要有氢离子 不能有氢氧根 碳酸氢根等
碱性溶液中一定有氢氧根 不能有氢离子 铵根镁离子 铝离子 铜离子 钙离子 铁离子 碳酸氢根等
特别注意的是虽然铵根呈碱性 但是可以存在与酸性溶液中
另外有强氧化性的离子也要注意
题目经常有提示的 比如什么能使石蕊变红（酸性） 酚酞变红（碱性） 酸碱度为多少 是不是无色溶液等等。

下面这组离子能在溶液中大量共存吗

能，但如果有氢离子就不能。

铜离子、氯离子、硫酸根离子能在溶液中大量共存吗

能，不反应

下列离子能在PH=2的无色溶液中大量共存的是

?
题呢
那是酸性溶液 能生成沉淀 气体 水的 都不行
还有就是 溶液时无色的 所有 有颜色的离子也不行

钠离子，它们能在无色溶液中大量共存吗

不可。氢氧根离子、碳酸氢根离子会反应，生成碳酸根离子和水：OH- + HCO3- = CO32- + H2O；然后碳酸根离子还会和钙离子反应生成碳酸钙沉淀：CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

为什么铜离子不能在中性溶液中大量存在？

容易生成氢氧化铜，絮状物多了以后沉淀不易分解
麻烦采纳，谢谢!

为什么K（+） So4(2-) Cu(2+) No3(-)离子不能在PH=2的无色溶液中大量共存?

Cu(2+)在溶液中是蓝色的

离子在溶液中大量共存要考虑溶液中H+ OH-吗？

水的电离很微弱。在离子共存的题目中一般是通过描述其电离受到抑制或者促进来暗示溶液中离子应符合的条件。
一，电离受抑制。比如经常会有类似“在常温下，水电离出10^（-12）的H+/OH-的溶液中，下列离子…”的题设，意即溶液可能呈强酸性或强碱性，则要求判断选项中给出的离子是否在强酸强碱两种情况下都共存。
二，电离受促进。如果是在选项中考虑水的电离，则一般是弱酸根离子和弱碱阳离子是否发生相互促进的双水解（比如碳酸根离子和铝离子）；水的电离就是盐类水解的原因之一么。如果选项中只出现弱酸根离子或只出现弱碱阳离子，则考虑其所处环境中是否有大量H+或大量OH-，有则不能共存；而这些大量的H+或OH-，也许题设暗示也许选项给出，反正不可能是水电离出来的：）
这一类题目不是很难做；记得一些典型的离子，包括颜色，沉淀或者气体，特征反应，还有像氢氧化铝是白色胶状沉淀，等等，就可以了。

H离子与ClO离子可以在溶液中大量共存吗

不可以。HClO为弱酸，H+与ClO-可以结合为HClO，不能大量共存。