Question

初中化学问题：溶液稀释的计算公式是什么？

Answer 1

公式：W=M质/M液×100％ 记住无论加多少水,它的溶质质量是不变的,而溶液质量是原本的溶液质量+所加水的质量。

另附上一些其他的有关溶液计算公式:

1、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

2、溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

3、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

4、溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度

在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。

因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。

扩展资料：

溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖）、液体（如溶于水中的酒精）、或气体（如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。

不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。

饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。

参考资料来源：百度百科——溶液

Answer 2

公式：W=M质/M液×100％ 记住无论加多少水,它的溶质质量是不变的,而溶液质量是原本的溶液质量+所加水的质量。

溶液性质

1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；

2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；

3混合物：溶液一定是混合物。

扩展资料

溶液分类

饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

饱和与不饱和溶液的互相转化：

不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。

饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

参考资料来源：百度百科——溶液

Answer 3

公式：W=M质/M液×100％ 记住无论加多少水,它的溶质质量是不变的,而溶液质量是原本的溶液质量+所加水的质量。
另附上一些其他的有关溶液计算公式:
1.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
2.溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
3.相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
4.溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度
希望对你有帮助，望采纳，谢谢！～

Answer 4

浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；

稀溶液(容量）-浓溶液(容量）=你要加入的溶剂量。

对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。

溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。 有机溶剂主要用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋梁唯谨酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成。

Answer 5

溶液稀释的计算公式可以使用以下的浓度公式来计算：
C1V1 = C2V2
其中，C1是初始溶液的浓度，V1是初始溶液的体积，C2是稀释后溶液的浓度，V2是稀释后溶液的体积。
这个公式是根据溶液的稀释原理推导而来的。在溶液稀释时，溶质的质量是恒定的，只是通过增加溶剂的体积来达到稀释的目的。根据溶质的质量与溶液浓度的关系，可以得出上述的浓度公式。
使用这个公式进行溶液稀释的计算时，需要注意以下几点：
1. 确保浓度和体积的单位一致：在计算时，确保浓度和体积的单位统一，例如，浓度可以使用摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L），体积可以使用升或毫升。
2. 找准初始溶液和稀释后溶液的浓度和体积：根据问题中给出的条件，确定初始溶液和稀释后溶液的浓度和体积的数值。
3. 将已知量代入公式计算未知量：根据已知量和未知量的关系，将已知的初始溶液浓度C1、初始溶液体积V1和稀释后溶液浓度C2代入公式，即可求得稀释后溶液的体积V2。
这个公式适用于一般的溶液稀释计算，但需要注意的是，在稀释过程中可能会有稀释后体积小于初始体积的情况发生，这时需要根据实际情况进行调整，确保计算结果的合理性。
总结起来，溶液稀释的计算公式是C1V1 = C2V2，根据已知量和未知量的关系，将已知的初始溶液浓度C1、初始溶液体积V1和稀释后溶液浓度C2代入公式，即可求得稀释后溶液的体积V2。