什么是元素基态原子的电子排布式
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由元素在周期表中的位置可知，a为Al、b为Si、d为Cr，（1）Cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；（2）SiO2晶体中Si-O中Si、O对键合电子吸引力不同，为极性共价键，晶体中Si原子成4个Si-O键，杂化轨道数目为4，Si的杂化方式是sp3杂化，故答案为：极性共价键；sp3；（3）晶胞中Al原子数目为：8×18+6×12=4；该晶胞的质量m=4×MNA，该晶胞的体积V=（4×d×22）3=162d3，晶胞密度ρ=mV=4×MNA162d3=M42d3NA，故答案为：4；M42d3NA．
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