如何书写原电池电极反应式
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有三种种常见的题型:
1。给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质。(我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极:溶解的一极为负级,正极则是产生气体或质量增加)
2。燃料电池:规律是,可燃性气体在负极反应,氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池,写电极反应时要注意题目给的电解液:
(1)如用硫酸溶液做电解液电极反应为:负极:2H2-4e-=4H
正极:O2
4e-
4H
==2H2O(本来是生成OH-的,可这是酸性溶液,生成的OH-要与溶液中的H
反应)
(2)如用KOH溶液做电解液:负极:2H2-4e-
4OH-
==2H2O(同上,生成的H
不能在碱性溶液中存在,要与OH-反应)
正极:O2
4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等:如果要考类个电池,题目一般会给出总的化学方程式,先根据式中元素化合价变化判断正负极(负极失电子化合价升高,反之,化合价降低为正极)
PbO2
Pb
2H2So4=2PbSO4
2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律,负极本身失电子:Pb-2e-==Pb2
而所给的总式中生成物并没有Pb2
存在,而是PbSO4,因此知,生成的Pb2
还与溶液中的SO4
2-结合,就容易得出结果,Pb-2e-
SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了,用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵!
1。给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质。(我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极:溶解的一极为负级,正极则是产生气体或质量增加)
2。燃料电池:规律是,可燃性气体在负极反应,氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池,写电极反应时要注意题目给的电解液:
(1)如用硫酸溶液做电解液电极反应为:负极:2H2-4e-=4H
正极:O2
4e-
4H
==2H2O(本来是生成OH-的,可这是酸性溶液,生成的OH-要与溶液中的H
反应)
(2)如用KOH溶液做电解液:负极:2H2-4e-
4OH-
==2H2O(同上,生成的H
不能在碱性溶液中存在,要与OH-反应)
正极:O2
4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等:如果要考类个电池,题目一般会给出总的化学方程式,先根据式中元素化合价变化判断正负极(负极失电子化合价升高,反之,化合价降低为正极)
PbO2
Pb
2H2So4=2PbSO4
2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律,负极本身失电子:Pb-2e-==Pb2
而所给的总式中生成物并没有Pb2
存在,而是PbSO4,因此知,生成的Pb2
还与溶液中的SO4
2-结合,就容易得出结果,Pb-2e-
SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了,用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵!
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原电池分为正极和负极反应
技巧如下:
正极:符号为“+”,所以反应式里是+e,得到电子,发生还原反应。
负极:符号为“-”,所以反应式里是-e,失去电子,发生氧化反应。
举个例子:
最简单的铜锌原电池反应(溶液是H2SO4)
由于Zn的反应活性比Cu强,
所以,Zn上发生氧化反应,Cu上发生还原反应。
氧化反应→失去电子→-e→负极:Zn-2e=(Zn2+)
还原反应→得到电子→-e→正极:2(H+)+2e=H2
净反应:Zn+2(H+)=(Zn2+)+H2
如果把铜锌原电池写成电池的形式
负极在前,正极在后,如下:
Zn(s)丨H2SO4(aq)丨Cu(s)
技巧如下:
正极:符号为“+”,所以反应式里是+e,得到电子,发生还原反应。
负极:符号为“-”,所以反应式里是-e,失去电子,发生氧化反应。
举个例子:
最简单的铜锌原电池反应(溶液是H2SO4)
由于Zn的反应活性比Cu强,
所以,Zn上发生氧化反应,Cu上发生还原反应。
氧化反应→失去电子→-e→负极:Zn-2e=(Zn2+)
还原反应→得到电子→-e→正极:2(H+)+2e=H2
净反应:Zn+2(H+)=(Zn2+)+H2
如果把铜锌原电池写成电池的形式
负极在前,正极在后,如下:
Zn(s)丨H2SO4(aq)丨Cu(s)
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同学们,你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数?怎么配平电荷守恒?怎么处理氧离子?有无后续反应?遵循什么步骤和原理?乾隆老师独特的思路方法,呈现给大家,欢迎观看、点赞、提问和分享!
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