Question

如何书写原电池电极反应式

Answer 1

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H
正极：O2
4e-
4H
==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H
反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-
4OH-
==2H2O（同上，生成的H
不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）
正极：O2
4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2
Pb
2H2So4=2PbSO4
2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2
而所给的总式中生成物并没有Pb2
存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2
还与溶液中的SO4
2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-
SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

Answer 2

原电池分为正极和负极反应
技巧如下：
正极：符号为“+”，所以反应式里是+e，得到电子，发生还原反应。
负极：符号为“-”，所以反应式里是-e，失去电子，发生氧化反应。

举个例子：
最简单的铜锌原电池反应（溶液是H2SO4）
由于Zn的反应活性比Cu强，
所以，Zn上发生氧化反应，Cu上发生还原反应。
氧化反应→失去电子→-e→负极：Zn-2e=（Zn2+）
还原反应→得到电子→-e→正极：2（H+）+2e=H2
净反应：Zn+2（H+）=（Zn2+）+H2

如果把铜锌原电池写成电池的形式
负极在前，正极在后，如下：
Zn（s）丨H2SO4（aq）丨Cu（s）

Answer 3

同学们，你们知道固态氧化物燃料电池电极反应式书写怎么判断得失电子数？怎么配平电荷守恒？怎么处理氧离子？有无后续反应？遵循什么步骤和原理？乾隆老师独特的思路方法，呈现给大家，欢迎观看、点赞、提问和分享！

Answer 4

Answer 5